Réponse(s) au sujet :
Electrolyse solution NaCl
Ce sujet à été posté par Bob.
La question est :
Bonjour,
Dans de l'eau j'ajoute du sel. Puis je trempe 2 electrodes reliées à une pile.
J'observe comme des "bulles" qui se déplacent sous l'eau vers la cathode.
L'eau devient jaune avec un dépot jaune à la surface.
J'explique ceci par un dégagement de H2 à la cathode (bulles) et formation de Cl2 qui se dissout dans l'eau ce qui expliquerait la couleur jaune.
Est-ce bien cela ? Pourquoi ne vois je pas de bulles provenant de la formation de O2 à l'anode ?
Merci de vos réponses
les réponses
Le 07/09/2008, à 12h03, Etx90 a répondu :
C'est à cause des surtensions.
Le couple O2/H2O est déplacé vers les potentiels plus élevés que Cl2/Cl-.
Voir les courbes intensités-potentiel (cours de spé MP ou PC).
Le 07/09/2008, à 21h27, Bob a répondu :
Merci à toi Etx90, mais à vrai dire je ne te comprends pas bien...
Le 27/01/2009, à 10h35, astrid a répondu :
pour O2/H20 la surtension anodique est plus élevée que pour CL2/Cl- donc si tu veux voir la formation de O2 il faut appliquer une ddp plus importante entre les électrodes. Il y a inversion des potentiels du point de vue cinétique et donc cela contredit les prévisions thermodynamiques !
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