Destination prépa > Electronégativité et polarité
Destination prépa : 1ère : électronégativité et polarité
Cette vidéo aborde la notion d'électronégativité des atomes qui permet de justifier la polarité d'une molécule.
Electronégativité
L’électronégativité d’un atome et sa capacité à attirer les électrons vers lui dans une liaison de valence.
Prenons par exemple la liaison entre un atome d'oxygène et un atome d’hydrogène, on sait que l'électronégativité de l'oxygène noté $\chi$ est supérieure à l’électronégativité de l'hydrogène. Alors l'oxygène attire plus les électrons que l'atome d'hydrogène. On note ceci $\delta^-$ sur l'atome d'Oxygène et $\delta^+$ sur celui d'hydrogène.
Polarisation d'une liaison
Cela signifie que la répartition des charges n'est pas uniforme sur la liaison OH mais les électrons sont davantage attirés par l'oxygène et donc il y a un défaut de charge négative au niveau de l’hydrogène.
Cette liaison est dite polarisée, polarisée dans le sens hydrogène oxygène.
Polarité d'une molécule
Prenons maintenant une molécule composée d'atomes d’électronégativité différentes : par exemple $\mathrm{SH_2}$, on sait cette molécule va se dessiner de la manière suivante
et qu'il y a deux doublets non liants sur l'atome de soufre ce qui fait que la molécule est coudée.
L'électronégativité de S étant supérieure à celles des atomes d'hydrogène on va donc avoir deux liaison polarisés. On va noté $\delta^-$ et $\delta^+$ plus pour une première liaison et la même chose pour la deuxième liaison ainsi le centre géométrique des charges moins se situe au niveau de l'atome de soufre, on va noter ça $G^-$ et le centre géométrique des charges positives se situe entre les deux hydrogènes, on va noter ça $G^+$.
Si $G^-$ et $G^+$ ne sont pas confondus alors la molécule est polaire.
Prenons un contre-exemple avec la molécule $\mathrm{CO_2}$, cette molécule est composée de deux atomes d'oxygène reliés à un atome de carbone. Cette molécule est linéaire puisque il n'y a pas de doublet non liant sur l'atome de carbone.
