Exemple de description d'un ion monoatomique
: L'ion sodium de formule Na+
est composé de 1 élément, le sodium de formule
Na qui possède au total 11 électrons.
L'ion sodium est formé par 1
atome (comme l'indique son nom) qui a perdu 1 électron (déficit
d'un électron) donc il contient 10 électrons (11-1=10).
La charge électrique de l'ion sodium est +1.
Equation bilan de formation de cet ion :
Na ®
Na+ + 1e-
L'atome de fer de symbole Fe
contient 26 électrons (l'électron se note e-).
Donc on peut en déduire que l'ion
fer (II) de formule Fe 2+ contient
électrons et que l'ion fer (III) de formule Fe 3+ contient
électrons. Ces 2 ions qui ne sont obtenus qu'à partir d'un
seul atome se nomme des ions monoatomiques.
La charge électrique de l'atome de
fer est .
La charge électrique de l'ion fer (II) est
et celle de l'ion fer (III) est .
Complète pour le fer les équations
suivantes :
Fe ®
Fe
+ 3e- Fe ®
Fe 2+ + e- Fe 3+ + e-®
Fe 2+
Partie 2
Comme tu viens de le voir, la transformation
d'un atome en ion ou l'inverse respecte la règle de conservation
de la charge électrique.
Complète les équations suivantes
de manière à respecter la règle de conservation de
la charge électrique : Pour le zinc : Zn ®
Zn +
2e- Pour l'aluminium : Al 3+ + e-®
Al
Pour le chrome : Cr ®
Cr +
3e- Pour l'or : Au ®
Au +
3e-
Partie 3
Exemple de description d'un ion polyatomique
: L'ion hydroxyde de formule OH-
est composé de 2 éléments, le premier est l'oxygène
de
formule O et le second est l'hydrogène de formule H. L'ion hydroxyde
est composé au total de 2 atomes ( 1H et 1O) qui ont un excès
de 1 électron.
Complète sur le même mode
les 2 phrases suivantes: L'ion sulfate de formule SO42-
est composé de
éléments, le premier est le
de formule
et le second est l'
de formule .
L'ion sulfate est composé au total de atomes
(
S et
O) qui ont un
de
électron(s).
L'ion nitrate de formule NO3-
est
composé de éléments,
le premier est l'
de formule
et le second est l' de
formule .
L'ion nitrate est composé au total de atomes
(
N et
O) qui ont un
de
électron(s).